二元弱酸ka1与ka2的关系

二元弱酸ka1远远大于ka2。套公式，ka2=[H]×[A2-]/[HA-] 根据题意，ka2很小，即可认为溶液中H+均来自一次电离，HA-自一次电离后不发生二次电离，数目不变。 H2A=HA-+H+，根据一次电离关系式H+ HA-浓度相同，带入ka2，消掉，即可得到[HA-]=ka2，第一步电离得氢离子对第二步抑制作用

Ka1、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数，也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。